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某元素R的二价阴离子核外共有a个电子,核内有b个中子,则R原子的符号应表示为:     
(a-2+b)(a-2)R2-

试题分析:元素R的二价阴离子核外共有a个电子,则R的质子数=a-2。又因为质子数+中子数=质量数,所以质量数=a-2+b,则该原子符号可表示为
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。明确离子的核外电子数与质子数的关系是答题的关键。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是(  )
A.A能与热水反应产生H2,B 必须与水蒸气反应才产生H2
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在 B的左下方
C.1mol A能从酸中置换出1.5molH2,1mol B能从酸中置换出1molH2
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。
(2)i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断,i元素的正二价硫酸盐是__________(难溶或易溶)于水的固体。
(3)请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式____________________;X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
(5)工业上制取Y和g的无水化合物方法如下:Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg b的单质,过程中转移1×10mol电子,写出相应反应的化学方程式_______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强
C.ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低
D.从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R﹤W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A.核外有13个电子,其中4个能参与成键
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a、b、c、d、e是第三周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性c>d,e的单质既能与氢氧化钠溶液反应,也能与稀硫酸反应,并且都产生氢气,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.a、b、e、d、cB.b、a、c、e、d
C.b、a、e、d、cD.b、a、d、c、e

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫
A.提出了原子分子学说B.提出了元素周期律
C.制出了第一张元素周期表D.发现了质量守恒定律

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是(  )
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
 
A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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