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    【题目】列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )

    A. CS2 B. CH4 C. H2O2 D. CH2=CH2

    【答案】C

    【解析】

    A.CS2 分子中共价键为碳硫极性键,不存在非极性键,故A错误；
    B. CH4 分子中共价键为碳氢极性键,不存在非极性键,故B错误；

    C. H2O2 分子中共价键为氢氧极性共价键，氧氧非极性共价键，该分子为不对称结构，属于极性分子，故C正确；

    D. CH2=CH2分子中共价键为氢碳极性共价键，碳碳非极性共价键，分子为对称结构，属于非极性分子，故D错误；

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

    A. 该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

    B. 该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记

    C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

    D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    I．【查阅资料】

    ①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

    ②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

    (1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是_________。

    III.【测定产品纯度】

    称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为： （忽略Na2SO3与I2反应）。

    (3)滴定至终点的现象为：____。

    (4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

    IV．【探究与反思】

    (5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
    B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是 (　　)

    A.煤的气化是对其进行加热直接变为气体

    B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

    C.石油产品裂解能生产乙烯

    D.石油分馏的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.6gH2O的物质的量是_______mol，含有_________ 个H2O。

    （2）标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是_________；等物质的量的NH3与H2S质量比为___________，1.7g氨气与________mol H2O含有的电子数相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和____(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

    a. 多次用废硫酸浸取　 　b. 减小盐泥粒度并充分搅拌　

    c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度

    （2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__________________；滤渣2为MnO2和____、____(填化学式)。

    （3） 镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为________ 。

    （4）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下8.96 L CH4的质量是__________g，含__________个氢原子。

    （2）将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是______________ mL。

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