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【题目】已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2 mol·L-10.1 mol·L-10.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(

A.SO20.4 mol·L-1O20.2 mol·L-1B.SO20.35 mol·L-1

C.SO30.4 mol·L-1D.SO2SO3均为0.15 mol·L-1

【答案】B

【解析】

A. SO2O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2O2的浓度浓度变化分别为0.2 mol·L-10.1 mol·L-1,因可逆反应,实际变化应小于该值,所以SO2小于0.4 mol·L-1O2小于0.2 mol·L-1,故A错误;

B. SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO2的浓度增大0.15 mol·L-1SO3的浓度减小0.15 mol·L-1,小于0.2 mol·L-1,故B正确;

C. SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2 mol·L-1,可逆反应中实际变化应小于该值,所以SO3小于0.4 mol·L-1,故C错误;

D. 反应物、生产物的浓度不可能同时减小,一个减小,另一个一定增大,故D错误;

答案选B

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