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6.已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂.
(1)草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-
(2)将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为:
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时,发现刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快.
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C.
A.体系压强增大                         B.反应物接触面积增大
C.生成物对反应有催化作用               D.反应物浓度增大
(3)为研究该化学反应速率的影响因素,某同学进行了以下实验:
组别温度/℃V(H2C2O4
/mL
V(KMnO4
/mL
V(H2O)
/mL
KMnO4溶液
褪色时间/s
13010102040
23020200t
330151015
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响,请完成表格中横线.
②实验2中溶液褪色时间t 为D
A.>40                B.=40            C.<40          D.无法判断.

分析 (1)草酸是二元弱酸,其分部电离;
(2)①此反应的反应物为酸性高锰酸钾和草酸溶液,生成物突然无色,说明生成锰离子,依据氧化还原反应原理书写化学反应方程式即可;
②根据浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响分析;
(3)①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响,应使溶液总体积为40mL,高锰酸钾溶液体积不变,增大草酸溶液体积;
②实验2中,反应物浓度为实验1的2倍,但高锰酸钾浓度也增大为原来的2倍,不能确定反应的快慢.

解答 解:(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,其分部电离,电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-
故答案为:H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-
(2)①酸性高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下生成硫酸锰、硫酸钾等,化学反应方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,
故答案为:2;5;6H+;2;10;8;
②随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,化学反应速率减慢,因此不是浓度,反应放热导致温度升高,化学反应速率加快,催化剂可以加快化学反应速率,应为Mn2+对该反应起催化作用,故答案为:C;
(3)①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响,应使溶液总体积为40mL,高锰酸钾溶液体积不变,增大草酸溶液体积即可,可以是15mL草酸,10mL高锰酸钾,故答案为:15;10;
②实验2中,反应物浓度为实验1的2倍,但高锰酸钾浓度也增大为原来的2倍,不能确定反应的快慢,故答案为:D.

点评 本题考查了弱酸的电离方程式书写、氧化还原反应方程式书写以及影响化学反应速率因素的实验探究,题目难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.含有共价键的化合物必是共价化合物
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键
D.液态氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示:
周期数1234567
元素数28818183232
(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素,其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系.
(2)周期表中第ⅢB族所含元素最多,第ⅣA族元素形成化合物种类最多.
(3)请分析周期数与元素数的关系,预言第8周期最多可能含有元素种数为C.
A.18          B.32           C.50         D.64.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
B.向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
C.用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应,证明过氧化氢具有还原性:2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是(  )
A.随着反应进行,阴极PH逐渐减小
B.OH-通过隔膜进入B池
C.B池电极发生反应为2H2O+4e-4═H++O2
D.每转移2mol电子生成2g H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.实验室现有不纯的氯化钠晶体(混有硫酸钠和碳酸氢钠),某学生为了制得纯净的氯化钠溶液,采用下列实验操作:
A.样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解
B.过滤
C.向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液,然后再加足量碳
D.取样品若干,放入蒸发皿中,用酒精灯给予充分加热
E.向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH达5-6,然后把溶液加热至近沸.
(1)实验操作正确顺序是DACBE
(2)D项操作发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的除去过量的BaCl2
(4)判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是取上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,如果无沉淀产生,则BaCl2已过量
(5)控制滴加盐酸至滤液的PH达5-6时,应选用的试纸pH试纸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.引燃密闭窒器中的已烷和O2组成的混合气,发生不完全燃烧,在120℃时测得反应前后气体压强分别是108kPa和156kPa,判断这一燃绕反应迸行的主要方向是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.二氧化钛(TiO2)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料.
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
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(2)钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O
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Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质,涉及到的步骤如图:TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是(  )
A.V3>V2>V1B.V1=V2=V3C.V2>V1=V3D.V1=V2<V3

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