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    298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆H－T∆S和∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未来脑教学云平台@_的变化情况是

    A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0

    C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国层发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
    反应Ⅰ：HgS+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2
    反应Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO4
    （1）反应Ⅰ中，还原产物是Hg、SO2，每生成1个SO2分子，转移电子数为8．
    （2）反应Ⅱ中，HgS是氧化剂、还原剂（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

    A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

    B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

    C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，下列叙述正确的是

    A． Y为阴极，发生还原反应 B． X处有O2生成

    C． Y与滤纸接触处有氧气生成 D． X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

    B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中气体的总物质的量不变

    D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

    (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    (2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

    Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

    (1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

    再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

    (3)2NO2(g)N2O4(g)

    再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( )

    A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少

    C. Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
    ①前20min的平均速率v（H2）为0.015mol/L•min．
    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是BCE．
    A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反应温度
    E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
    （3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）D，化学平衡常数最大的一段时间是A．
    A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
    t4时改变的条件是减小压强．
    （4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用．
    ①负极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②放电后，装置中溶液的pH变小．（填写“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有室温下浓度均为1×10-3 mol•L-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH3COOH
    ④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

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