Question

17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO₃）、B（100mL0.1mol/LNa₂CO₃）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
①A、B两种溶液中所含离子种类相同
②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
③溶液中水电离出的H⁺个数：B＞A
④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．

• A． ①③⑤⑦⑨
• B． ②④⑥⑧⑩
• C． ②⑦⑧⑩
• D． ②⑤⑧⑩

Answer 1

分析 ①碳酸钠、碳酸氢钠溶液中含有离子种类相同；
②碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度较大，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，则A、B两种溶液中各种离子的浓度不相同；
③碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越强，则水电离出的氢离子数目越多；
④碳酸钠溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），碳酸氢钠溶液中离子浓度大小为c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），据此进行判断；
⑤根据电荷守恒及碳酸钠、碳酸氢钠的水解程度大小判断；
⑥根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液的电荷守恒判断；
⑦碳酸氢钠溶液中HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，据此判断c（CO₃^2-）、c（H₂CO₃）的浓度大小；
⑧根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的质子守恒分析；
⑨碳酸钠的第一步水解程度大于第二步；
⑩根据碳酸钠、碳酸氢钠的物料守恒分析．

解答 解：①NaHCO₃、Na₂CO₃溶液存在的粒子为：Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，所以两种溶液中离子种类相同，所以A、B两种溶液中所含离子种类相同，故①正确；
②由于盐的水解程度较小，碳酸钠、碳酸氢钠两种溶液中各种离子的浓度不相同，如：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度较大，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，故②错误；
③由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则碳酸钠溶液中水电离出的H⁺个数大于碳酸氢钠，即：B＞A，故③正确；
④碳酸钠溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），碳酸氢钠溶液中离子浓度大小为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同，故④正确；
⑤根据电荷守恒可知，溶液中阴离子的物质的量浓度之和=c（Na⁺）+c（H⁺），钠离子浓度相同，由于A中氢氧根离子浓度小于B，则A中c（H⁺）大于B，则溶液中阴离子的物质的量浓度之和A＞B，故⑤错误；
⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式都是：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故⑥正确；
⑦碳酸氢钠溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则A溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃），故⑦正确；
⑧碳酸钠中的质子守恒为：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），碳酸氢钠溶液中的质子守恒为：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），所以A、B两种溶液中离子的质子守恒式不相同，故⑧错误；
⑨碳酸钠溶液中，其第一步水解程度大于第二步，则B溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故⑨正确；
⑩碳酸钠溶液中的物料守恒为：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），碳酸氢钠溶液中的物料守恒为：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），所以A、B两种溶液中离子的物料守恒式不相同，故⑩错误；
所以不正确的为：②⑤⑧⑩，
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确物料守恒、电荷守恒、质子守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握盐的水解原理及其影响因素，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．