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    13．1mol铁铜混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列对溶液中最终存在的离子的判断中正确的是（　　）
    A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
    C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有单质铜和Fe3+

    分析 铁的还原性强于铜，铁、铜加入一定量的稀硝酸，铁先被氧化，铜后被氧化，三价铁离子氧化性强于铜离子，三价铁能够氧化铁生成二价铁离子，能够氧化铜生成二价铁离子和铜离子，据此解答．

    解答 解：铁的还原性强于铜，铁、铜加入一定量的稀硝酸，铁先被氧化，铜后被氧化，三价铁离子氧化性强于铜离子，三价铁能够氧化铜生成二价铁离子和铜离子，
    A．若硝酸不足，铁被氧化生成三价铁离子，三价铁离子继续氧化铁生成二价铁离子，铜未参加反应，溶液中含有
    Fe2+和Fe3+，故A正确；
    B．若硝酸恰好把铁氧化生成三价铁离子，三价铁离子将铜部分或者全部氧化且三价铁离子无剩余，溶液中含有Fe2+和Cu2+，故B正确；
    C．若硝酸足量，则反应生成硝酸铁、硝酸铜，溶液中含有Cu2+和Fe3+，故C正确；
    D．硝酸将铁氧化生成三价铁离子，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，所以不可能剩余单质铜和Fe3+，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确铁、铜还原性强弱顺序，熟悉氧化还原反应先后规律是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO2所含的原子数NA
    B．标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA
    C．2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA
    D．1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用无水酒精萃取碘水中的碘
    B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡
    C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气
    D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能说明NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）
    A．NH3与H+反应生成的NH4为正四面体结构
    B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
    C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
    D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，A、B、D的电子之和等于25，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这5种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）；基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）在BA3、AD中，沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨分子之间有氢键．
    （3）ABC可形成ABC2和ABC3两种化合物，其中酸性强的是HNO3（填化学式），写出一种与BC2-互为的等电子体的分子SO2、O3．
    （4）BA4D晶体中含有离子键、极性键和配位键，化合物BD3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工业上，以石墨为电极，点解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一种产物为H2），写出其化学方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （4）反应I时应先通的气体为NH3副产品X的化学式是CuSO4•5H2O．生产中可循环利用的物质为CO2（填化学式）
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥（填编号）
    ①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水
    ④饱和碳酸氢钠溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，D是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
    （2）A、B的氢化物的熔沸点较低的是NH3（用化学用语填写，下同）．
    （3）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，X的结构式为F-N=N-F．

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