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    下列各反应，能用同一离子方程式表示的是

    A．氢氧化铜与盐酸； 氢氧化铜与醋酸

    B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液； 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

    C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸

    D．石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误。下列类推正确的是：

    A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫

    B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫后产生氢气

    C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量分数会减轻，类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻

    D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝，类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    Cl－

    Na+

    SO42－

    Mg2+

    Ca2+

    HCO3－

    Br－

    含量/(mg·L－1)

    18980

    10560

    2560

    1272

    400

    142

    64

    （1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    ①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入沉淀剂a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2，

    合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

    ②电解饱和食盐水的化学方程式是 ；

    ③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。

    其依据是 。

    ④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。

    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是

    ②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。

    ③依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是

    A． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B． 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液

    C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是

    A．白醋 B．食用油

    C．食盐 D．酒精

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

    A．同质量、不同密度的N2和CO

    B．同温度、同体积的H2和N2

    C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

    D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______（填化学式）而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为__________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

    B．单质硅是制造光导纤维的材料

    C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D．工业上用盐酸刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

    A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液

    C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液

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