Question

为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KCIO₃晶体滴加一滴浓盐酸（氯酸钾与浓盐酸反应：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O），再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式．
a处________、________ b处________、________c处________、________．

Answer 1

无色碘化钾溶液逐渐变为橙色    2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂    无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色    2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-    氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去    2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
分析：氯酸钾与浓盐酸反应：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂具有强氧化性，与溴化钾发生：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；与碘化钾发生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；与Fe²⁺发生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
解答：氯酸钾与浓盐酸反应：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂具有强氧化性，与溴化钾发生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，无色溴化钾溶液逐渐变为橙色；
与碘化钾发生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；
与Fe²⁺发生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液变红；
在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去．
故答案为：无色溴化钾溶液逐渐变为橙色；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐褪去；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气的强氧化性，以及一些粒子的还原性，注意反应原理和现象，学习中注重相关基础知识的积累．