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    【题目】常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

    （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________

    （2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

    【答案】20%4mol/L

    【解析】

    （1）两溶液混合后所得溶液的质量等于混合前两溶液质量之和，所得溶液中NaCl的质量等于混合前两溶液中NaCl的质量之和，根据溶质质量分数=×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数。

    （2）由混合后溶液的质量和溶液的密度计算混合后溶液的体积，由混合后溶液中NaCl的质量计算NaCl的物质的量，用公式cB=计算混合后c（NaCl）。

    （1）两溶液混合后所得NaCl溶液的质量为20.0g+30.0g=50.0g；所得溶液中NaCl的质量m（NaCl）=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中NaCl的质量分数为×100%=20%。

    （2）混合后溶液的体积为50.0g÷1170g/L=L，溶液中含NaCl物质的量n（NaCl）=10.0g÷58.5g/mol=mol，混合后c（NaCl）=mol÷L=4mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）3.01×1023个HNO3的物质的量是_________

    （2）HNO3的摩尔质量是____________________；94.5g HNO3的物质的量是_______________

    （3）1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是__________

    （4）6.02×1023个H2SO4分子中H+的质量为___________

    （5）9g NH4+中的原子数目是______________；电子数目是________________

    （6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的个数___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　

    ②量取一定体积的浓硫酸

    ③溶解　

    ④

    ⑤转移、洗涤　

    ⑥定容、摇匀

    ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

    （2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是

    装置

    ①

    ②

    实验现象

    结论

    A

    铜丝

    稀硝酸

    ②出现红棕色气体

    硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气

    B

    底端灼热的碳棒

    浓硝酸

    ②中出现红棕色气体

    产生气体一定是混合气体

    C

    铜丝

    Fe2(SO4)3溶液

    ②中溶液黄色变浅

    Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应

    D

    铁丝

    浓硫酸

    无明显现象

    铁与浓硫酸不反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

    D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。

    （2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。

    （3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：

    ①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。

    试回答下列问题：

    （1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。

    （2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。

    （3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A. 每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋0.4 mol

    B. 负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

    C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

    D. 该电池为二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

    A. a、b、c的分子式均为C8H8

    B. a、b、c均能与溴水发生反应

    C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

    D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

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