Question

9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

• A． 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
• B． 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
• C． 2Fe+3Cl₂═2FeCl₃； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl₂＞S
• D． Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

Answer 1

分析 A．同素异形体的转化中没有元素的化合价的变化；
B．可能只有一种物质被氧化也被还原；
C．非金属单质与多价态金属单质反应时，氧化性强的生成高价态产物；
D．还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关．

解答 解：A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O₂═2O₃，故A错误；
B．可能只有一种物质被氧化也被还原，如氯气与NaOH溶液的反应中，氯气既被氧化也被还原，故B错误；
C．非金属单质与多价态金属单质反应时，氧化性强的生成高价态产物，已知2Fe+3Cl₂═2FeCl₃； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl₂＞S，故C正确；
D．D．还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关，所以不能根据金属单质失电子多少判断还原性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答．