Question

【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

（2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化剂是____，还原剂是__，氧化产物是____，还原产物是_____。

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中氧化产物是_____；若反应中转移了0.3 mol电子，则还原产物的质量是____g。

Answer 1

【答案】Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ N、S C KNO3、S C CO2 N2、K2S S 3

【解析】

（1）①发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，

故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；

②发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3═Cu (NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，

故答案为：红色铜丝上有白色金属Ag附着；

③由两个反应可知，得到电子的为氧化剂，还有剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu可知，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag可知，氧化性Ag＋＞Cu2＋，则氧化性为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，

故答案为：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；

（2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中S元素化合价由0价变为2价、N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价，其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是N2、K2S；

故答案为：N、S；C；KNO3，S；C；CO2；N2、K2S；

（3）HNO3有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成NO的物质的量为：=0.1mol，故生成S的质量为：0.1mol×30g/mol=3g，

故答案为：S；3。