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    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

    分析 A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气；
    B．得失电子不守恒；
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1；
    D．二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子．

    解答 解：A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A错误；
    B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C正确；
    D．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br-+4H++NO3-═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应，明确离子反应先后顺序、反应实质是解本题关键，再结合原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒等知识点来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的D．
    A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
    （2）对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化．其中药剂软化法常用①石灰和②纯碱；首先应该加入的是③石灰，目的是④应先加石灰，后加纯碱，这样过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
    （3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生产过程有①二氧化硫的制备 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是①，原因是防止在接触室中催化剂中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．食物的酸碱性是食物本身能电离出来H+或OH-？是否味觉上有酸味的食物就是酸性食物？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物CS2或N2O．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是H2Se分子间作用力强于H2S．
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
    （6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2-的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
    ②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    ③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NA
    ④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA
    ⑤1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    ⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子
    ⑦含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA
    ⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA．
    A．①②③⑧B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    （1）已知：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.0kJ/mol．
    （2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
    ①写出燃料电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．
    （3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为3.45×104C（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为4 L（标准状况）．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
    除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是DE．
    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）若某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{3}$（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向逆方向进行
    （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c（填图象中的字母序号）．
    （4）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是C

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC
    （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
    请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．该氧原子的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/molB．1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
    C．xg 该氧原子所含的电子数为$\frac{16x}{a}$D．yg 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

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