Question

9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

• A． 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
• B． 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
• C． 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
• D． 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

Answer 1

分析 A．部分化合反应有元素化合价的变化，有化合价变化的化合反应是氧化还原反应；复分解反应一定没有化合价的变化，复分解反应一定不是氧化还原反应；
B．根据化合价分析；
C．含有最高价元素的化合物具有氧化性；
D．在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原．

解答 解：A．2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O的反应既是化合反应又是氧化还原反应，SO₂+H₂O=H₂SO₃的反应是化合反应但不是氧化还原反应，所以只有部分化合反应是氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；
B．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe²⁺、SO₃^2-等，故B错误；
C．含最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很强的氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故C正确；
D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应的概念及元素的化合价与离子、物质的性质即可解答，注意利用实例来解答，难度不大．