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    9．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．NaOHB．AlCl3C．K2SD．Cl2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．

    解答 解：A．NaOH的电子式：，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故A正确；
    B．AlCl3在气态时是双聚分子，结构式为：，只含共价键，是共价化合物，故B错误；

    C．K2S的电子式：，只含离子键，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；
    D．是单质，只含共价键，故D错误；

    故选A．

    点评 本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，根据化合物中存在的化学键来分析解答，易错选项是B，AlCl3在气态时是双聚分子只含共价键，为易错点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
    （1）画出D的原子结构简图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
    （3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4（填具体的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成下列填空．
    （1）写出下列物质的电子式：CO2Na2O2
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：NH33H•+→、MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：$→_{一定条件}^{CO，HCl}$，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

    （1）A的分子式为C10H16O，1molA完全燃烧需要消耗13.5mol O2．
    （2）常温下，下列物质能与A发生反应的有BD（双选）．
    A．苯            B．Br2/CCl4        C．乙酸乙酯        D．KMnO4/H+溶液
    （3）由C→B的反应类型为加成反应（或还原反应）．
    （4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成．
    （5）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） （任写一种名称）．
    （6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R’代表烃基）
    （1）①的反应类型是加成反应．
    （2）②的化学方程式为．
    （3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （4）G的结构简式为．
    （5）下列说法正确的是cd（填字母序号）．
    a．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
    b．B和D互为同系物    　　　c．⑦为酯化反应
    d．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    （6）与J具有相同官能团的J的同分异构体有多种，请写出其中无甲基的一种CH2=CHCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．溴化钠溶液与氯气反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
    D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色溶液中下列粒子能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、Cl-、SCN-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Al3+、Na+、Cl-、NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组中，顺序排列错误的是（　　）
    A．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
    D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．请回答下列问题：
    （1）元素符号：AH、CF
    （2）E单质的电子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
    （3）C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是HF（填化学式）
    （4）用电子式表示B与C形成化合物的过程：
    （5）C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点HF；原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力．

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