Question

（5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）

　 A．0.01mol/L的H₂CO₃溶液

   B．0.01mol/L的NaHCO₃溶液

　 C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液

　 D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液

　据此，填写下列空白（填代号）

(1) c(H⁺) 最大的是______________；  (2) c(H₂CO₃) 最大的是______________；

(3) c(HCO₃^－) 最大的是____________；(4) c(CO₃^2－) 最大的是_____________ ；

(5) c(HCO₃^－) 最小的是____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）A （2）C  （3）C  （4）D （5）A 

【解析】0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合后，所得溶液是NaCl、H₂CO₃、NaHCO₃的混合液，其物质的量浓度均是0.01mol/L。0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合后，所得溶液是Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度也是0.01mol/L。在溶液中碳酸存在的电离平衡是H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－、HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－。在NaHCO₃溶液中既有NaHCO₃的电离平衡还有NaHCO₃的水解平衡，方程式分别为HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－、HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。在Na₂CO₃溶液只有其水解平衡，方程式为CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－、HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。选项C中由于NaHCO₃的存在会抑制碳酸的电离，所以酸性最强的是A，c(H₂CO₃) 最大的应是C；同样碳酸的存在也会抑制NaHCO₃的水解，所以c(HCO₃^－) 最大的应是C。因为碳酸钠的水解常数大于碳酸的电离常数，所以c(HCO₃^－) 最小的应是A；碳酸钠虽然水解，但水解程度还是很小的，所以c(CO₃^2－) 最大的应是D。