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    10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
    B．25℃时，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的数目为0.2nA
    C．1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的数目为0.2nA
    D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

    分析 A、标况下，苯为液态；
    B、溶液体积不明确；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、NO2与H2O的反应为歧化反应．

    解答 解：A、标况下，苯为液态，不能利用Vm计算，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Al3+的个数小于0.2nA，故C错误；
    D、NO2与H2O的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1.5mol二氧化氮转移1mol电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的比例模型：
    B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．乙烯的结构简式为：CH2CH2
    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有200mL含有BaCl2 和Ba（NO3）2 的稀溶液，将其均分为两份，向其中一份缓慢加入足量的SO2，最终得到 amol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO，原溶液中c（NO3- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后溶液的pH的值为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
    B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
    C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：3A（g）?xB（g）+xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入3mol A 的气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．若x=2，达到平衡后B 的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
    B．若x＜2，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
    C．若x＞2，C的平衡物质的量浓度关系为：c（M）＞c（N）
    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的A，平衡后N容器中B的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解，已知参加反应的30g HNO3中被还原的HNO3质量为13g，则生成的NO和NO2的体积比为（同温同压下测定）（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：11D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在1.0L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
    B．该温度下此反应的平衡常数K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.10 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    B．2KMnO4（s）=2K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）△H＞0
    C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
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    A．C、N、ClB．F、O、HC．S、P、SiD．Na、Mg、Al

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