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    4．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是5NA．
    （3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该晶体的化学式为Cr2O3．
    （4）金属原子镁  （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的
    堆积方式相同．

    分析 原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小，则X在第二周期，外围电子排布为2s22p3，故X为N元素，则W为第三周期的P或第四周期的Cr，由于X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子，符合题意，据此解答．

    解答 解：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小，则X在第二周期，外围电子排布为2s22p3，故X为N元素，则W为第三周期的P或第四周期的Cr，由于X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子，符合题意．
    （1）已知化合物NCl 3与H2O发生反应的化学方程式为NCl 3+H2O→NH3+HClO，反应产物HClO中O元素为-2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的电子式为，

    故答案为：大于；；
    （2）N元素的一种氢化物的相对分子质量为32，该氢化物是N2H4，其结构式为，分子中含有5个σ键，所以1mol该氢化物中的σ键数是5NA；
    故答案为：5NA；
    （3）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个铬离子，O2-数目为：$\frac{1}{2}$×2+$\frac{1}{6}$×12+3=6，则铬离子与O2-离子数之比为2：3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；Cr2O3；
    （4）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；
    故答案为：镁．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子式、电负性、化学键、晶胞结构与计算等，注意识记中学常见晶胞结构与金属堆积方式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大
    C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物
    D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
    （1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
    （2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
    若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
    呈中性，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）
    （3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）．
    （4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol
    （混合溶液的比热容c=4.18J/（g℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm-3假设混合前压器后溶液的体积不变，热值的计算结果保留一位小数）
    （5）用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．镁离子的结构示意图：D．15N的电子排布式：1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
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    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
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    C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列化学试剂：
    A、稀盐酸  B、氢氧化钠溶液  C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液．
    选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．
    ①如图所示的操作是把B滴加到C中（填相应字母）
    ②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是Na+．
    ③B点时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    ④写出AB段反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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