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    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

    A.合金材料B.催化剂C.农药D.半导体材料

    【答案】D

    【解析】

    A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；

    B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；

    C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；

    D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：

    步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。

    步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。

    步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。

    步骤四：重复步骤三2~3次。

    步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。

    (1)步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是____________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____；

    (2)步骤二中加入活性炭的作用是____；抽滤使用的主要仪器是____；

    (3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________；

    (4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）

    A.钛合金B.二氧化硅C.晶体硅D.氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（ ）

    A. 用氯苯合成环己烯：

    B. 用甲苯合成苯甲醇：

    C. 用乙烯合成乙酸：

    D. 用乙烯合成乙二醇：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下

    I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。

    A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。

    根据相关知识回答下列问题

    （1）装置中发生反应的化学方程式为_____________。

    （2）C的作用为_____________

    Ⅱ：改进的苯与溴发生反应的装置如图2所示。根据要求填空

    （3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_____________(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_____________(填操作名称)。

    （4）干燥管中所装试剂是_____________

    III：另一种改进装置如图3，试根据要求回答

    （5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_____________(填装置序号)。

    （6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_____________口进入(填“上”或“下”)。

    （7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_____________

    （8）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功。_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 在离子化合物中一定含有金属元素

    B. 在离子化合物中不可能存在非极性键

    C. 共价化合物中一定没有金属元素

    D. 共价化合物中可能既有极性键也有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ） ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气．
    A.①③
    B.①②③
    C.①③④
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)：

    请回答下列问题：

    (1)分别写出A、C、D的结构简式：

    A：____________；C：____________；D：____________。

    (2)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤得到D的另一种可能结构简式为_______________。

    (3)写出反应②、⑦的化学方程式：__________________；______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：

    A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

    B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

    C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

    D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

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