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    下列提出原子学说的科学家是（  ）

    A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳 

    B

    解析试题分析：道尔顿提出近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原
    子之父”的美誉。
    A．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故A错误；
    B．道尔顿提出近代原子学说，故B正确；
    C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
    D．波义耳化学元素，故D错误，答案选B。
    考点：考查化学史的有关判断
    点评：了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是

    A．单质氧化性：Y＞ZB．离子半径：X－＞Y－
    C．气态氢化物稳定性：HX＜HZD．Y单质可以在海水中提取

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子中，与Na+含有相同电子数的是

    A．F－ B．Cl－ C．Br－ D．I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    与元素的化学性质关系最密切的是（   ）。

    A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组性质比较中，正确的是
    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
    ③非金属性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
    ⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

    A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素性质呈现周期性变化的基本原因是

    A．元素的原子量逐渐增大　B．核外电子排布呈周期性变化
    C．核电荷数逐渐增大　D．元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A．a、b、e、d、c B．b、a、c、e、d
    C．b、a、e、d、c D．b、a、d、c、e

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（    ）

    A．B B．C C．N D．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
    短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
    （1）B元素的名称是        。 
    （2）画出D和C2－的结构示意图                     。______________________。
    （3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

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