在常温下.下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O.NH4Cl混合溶液 ⑤0.1mol/L NH3?H2O.请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈性.其原因是 (2)在上述五种溶液中.pH最小的是 ,c(NH4+)最小的是 (3)比较溶液④中各离子浓度大小关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④浓度均为0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液 ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是

；c（NH₄⁺）最小的是

（填序号）
（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是

．

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性；
（2）①0.1mol/L NH₄Cl，水解显酸性；
②0.1mol/L CH₃COONH₄，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解和铵根离子水解相互促进，溶液接近中性；
③0.1mol/L NH₄HSO₄，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
④浓度均为0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性；
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，是弱碱溶液电离显碱性；
（3）浓度均为0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，比较离子浓度大小；

解答： 解：（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂0+H⁺；
故答案为：酸，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂0+H⁺；
（2）①0.1mol/L NH₄Cl，水解显酸性；
②0.1mol/L CH₃COONH₄，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解和铵根离子水解相互促进，溶液接近中性；
③0.1mol/L NH₄HSO₄，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
④浓度均为0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性；
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，是弱碱溶液电离显碱性；
①0.1mol/L NH₄Cl，水解显酸性，③0.1mol/L NH₄HSO₄，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
溶液酸性③＞①；溶液中铵根离子浓度大小为④③①②⑤；
故答案为：③，⑤；
（3）浓度均为0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，比较离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液中离子浓度大小和溶液PH的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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对于反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R，如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是（　　）

A、开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0

B、开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0

C、开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0

D、开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0

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铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：

，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：

．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓（白色）+I₂．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是

．
A．SO₂B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式：

．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式

．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：□CuH+□HNO₃→□Cu（NO₃）₂+□H₂↑+□□+□□
（4）常温下，向0.20mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）=

mol．L^?1．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³?L^-3]．

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某小组进行铝热反应实验，装置如图所示．
（1）铝热反应原理

（写化学方程式），试剂A为

（写化学式）．
（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I：该黑色物质为铁
假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】

实验步骤	现象	结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不变色	假设I成立，假设Ⅱ不成立

【交流评价】
你认为上述结论是否合理？

，理由是

．
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色．
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为

．
②利用反应体系中存在的平衡：Fe³⁺+3SCN^-? Fe（SCN）₃，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究．该实验中，小组主要探究的问题是

；应重点观察的现象是

；预计得出的结论是

．

实验编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeCl₃溶液4滴，充分振荡
1	②滴加几滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
2	②滴加几滴NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（　　）

A、FeCl₂

B、KHCO₃

C、Fe₂（SO₄）₃

D、NH₄HCO₃

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