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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

    【答案】D

    【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，①正确，②不正确。③正确，例如氯化铝等。④不正确，例如氯化铵等是离子化合物。⑤不正确，例如稀有气体分子形成的单质。共价化合物在熔融是不能导电的，⑥正确。答案选D

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    【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　)

    A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

    (1)合金中Mg的质量.

    (2)所用HCl的物质的量浓度.

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    【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器

    中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/molL-1

    9.50×10-3

    4.50×10-3

    2.50×10-3

    1.50×10-3

    1.50×10-3

    c(CO)/molL-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    完成下列填空：

    （1） 写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

    （3）工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体（NOx ），以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；

    若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

    （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能发生加成反应的是

    A. 乙烯B. 甲烷C. 乙醇D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

    周期

    IA

    IIA

    ⅢA

    IVA

    VA

    VIA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。

    (2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。

    (3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

    ⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。

    (4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。

    (5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。

    (6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。

    a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

    b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ 　）

    A. 用图1从a口进气可收集乙烯 B. 用图2制取并收集乙酸乙酯

    C. 用图3比较Fe、Cu的金属活动性 D. 用图4进行石油的蒸馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（ ）

    A. Mc的原子核外有115个电子

    B. Mc与N元素属于同一主族

    C. Mc在同主族元素中金属性最强

    D. 中子数为173的Mc核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂

    与反应产生

    B

    常用铝箔做包装材料

    金属铝有好的延展性

    C

    溶液可用于刻制印刷铜电路板

    与Cu发生反应

    D

    用小苏打治疗胃酸过多

    可中和胃酸

    A. AB. BC. CD. D

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