Question

20．（1）等质量的CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂
（2）等物质的量的CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₄．

Answer 1

分析 （1）质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，因此烃分子中，氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，在最简式CH_n中，n越大，含氢量越高；
（2）等物质的量时C_xH_y，消耗氧气由（x+$\frac{y}{4}$）的大小决定．

解答 解：（1）CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂的最简式分别为CH₄、CH₃、CH₂、CH，等质量时氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，则消耗氧气由多到少的顺序是CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂，故答案为：CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂；
（2）设均为1mol，CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃烧消耗氧气分别为（1+$\frac{4}{4}$）mol、（2+$\frac{6}{4}$）mol、（2+$\frac{4}{4}$）mol、（2+$\frac{2}{2}$）mol，则耗氧气由多到少的顺序是C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₄，
故答案为：C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₄．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握烃燃烧的规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，不需要书写化学反应即可计算，题目难度不大．