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    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
    B．34gH2O2中含阴离子数为NA
    C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA个胶体粒子
    D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA

    分析 A、氧气和臭氧均有氧原子构成；
    B、H2O2是共价化合物，不含阴离子；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦溶液变稀，反应即停止．

    解答 解：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物中，无论两者所占的质量分别为多少，只要混合物为（21+27）g=48g，含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3NA个，故A正确；
    B、H2O2是共价化合物，在熔融状态下不能电离出阴离子，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1mol1molFeCl3水解，所得到的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、80mL10mol/L浓盐酸的物质的量n=CV=10mol/L×0.08L=0.8mol，但二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦溶液变稀，反应即停止，故0.8mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.4mol，即小于0.4NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）．
    序号实验目的实验方法
    ①检验混合气体N2和NH3中有NH3
    ②除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl
    ③观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组需要配制6mol/L的H2SO4，现有三种不同浓度的硫酸①240mL 1mol/L ②150mL 4mol/L ③足量的18mol/L．容量瓶有三种规格：250mL；500mL；1000mL．在配置过程中，兴趣小组将①②两种硫酸用完了．请回答下列问题
    （1）兴趣小组是否用了18mol/L的硫酸呢？
    （2）兴趣小组在配制过程中所选用的容量瓶的规格是1000mL，通过计算说明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
    A．还原性　F-＞Cl-＞Br-B．碱性：Na（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．酸性　HClO4＞HBrO4＞HIO4D．稳定性　HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是金刚石，晶体类型为原子晶体．
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H2O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形．
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．
    （5）k的分子式为COCl2，中心原子的杂化轨道类型为sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO3的硫酸溶液）反应．将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO2和Cl2），写出制取光气的化学方程式：
    SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑
    制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3NA
    B．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2NA
    C．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2NA
    D．1molCnH2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于2760Co原子的叙述不正确的是（　　）
    A．中子数为33B．质量数为60C．质子数为60D．电子数为27

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．根据下列信息回答问题：
    （1）基态氧原子价层电子的电子排布图为
    （2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-
    （3）下列关于水的说法正确的是BC．
    A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；
    B、水分子是由极性键构成的极性分子；
    C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
    D、水分子中既含σ键，又含有π键；
    （4）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A
    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的空间构型发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒的未成键电子对发生了改变
    （5）在冰中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是55kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（13kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（　　）
    A．a极为铜，b极为锌
    B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
    C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g
    D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动

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