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    15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质
    B在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热没有银镜生成蔗糖未水解
    C向CaCl2溶液中通入纯净的SO2产生白色沉淀CaCl2与SO2反应生成CaSO3
    D在0.1mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜
    Ksp[Al（OH）3]
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．次氯酸钠可氧化亚铁离子；
    B．蔗糖水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；
    C．因盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，CaCl2溶液中通入纯净的SO2，不反应；
    D．AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氢氧化铝，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液，发生沉淀的转化生成氢氧化铁．

    解答 解：A．次氯酸钠可氧化亚铁离子，后与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能说明是否变质，故A错误；
    B．蔗糖水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，则不能检验，故B错误；
    C．因盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，CaCl2溶液中通入纯净的SO2，不反应，则无现象，故C错误；
    D．AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氢氧化铝，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液，发生沉淀的转化生成氢氧化铁，白色沉淀转化成红褐色沉淀，可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．C、D、E的原子半径：C＞D＞E
    B．单质B不存在同素异形体
    C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
    D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．回答下列问题：
    （1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶质为N2H4•2H2O）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨水相似．
    ①N2H4的电子式为．②N2H4•2H2O在水中第一步电离的电离方程式为N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
    （2）以NH3 与CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
    则NH3 与CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气发生反应Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工业上为提高氯气利用率，实现氯元素的闭路循环和零排放，可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
    某研究小组以铜一铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl 与O2 在不同配比条件下进行催化氧化，得到不同温度条件下HCl 的平衡转化率如图1所示．
    ①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，温度为 360℃时 HCl 的平衡转化率为80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数 K=160L/mol
    ②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 时，HCl 平衡转化率随温度的降低变化不大，原因是350℃时HCl的转化率接近50%，根据投料比HCl：O2=8：l，此时O2的转化率已经接近100%，因此再降低温度，HC1的转化率也不会增大很多
    ③为了制备含氧量低的氯气，除了提高 HCl 和 O2投料比还可以采用的方法有降低温度、增大压强  （任写两条）
    （4）用图2的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4．锂锰电池是常用的一次电池，其中电解质是LiClO4，Li+通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
    ①M是H2SO4    （填化学式）．
    ②D电极反应式为NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于胶体的知识说法正确的（　　）
    A．Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象
    B．在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
    C．用丁达尔现象可鉴别溶液和胶体
    D．用过滤的方法可以分离溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等
    B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量
    C．SO2的物质的量不再变化
    D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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    20．在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气，当生成l mol H2O时，制得的氧气在标准状况下的体积为（　　）
    A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
    （1）氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （3）以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图1

     ①滤渣1的主要成分为SiO2，试剂B为NaOH溶液
    ②试剂C为过量CO2气体，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳
    （4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池（普通锂离子电池只能充电1000多次）．该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性．放电时其工作原理简化如图2表示
    据此，请写出铝离子超级电池电极方程式
    放电时正极：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
    充电时阴极：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
    （5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜PH＜7.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
    （1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的浓硫酸13.6mL．（保留一位小数）
    （2）在配制过程中除了烧杯、量筒、玻棒外还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）若溶解后未经冷却就转移定容，所配得的溶液浓度偏大（选填“偏大、无影响或偏小”，下同）．（4）若量取浓硫酸所用量筒未用蒸馏水冲洗残余，则配得的溶液浓度无影响．

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    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时粗铜做阳极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
    B．一定条件下，使用催化剂能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率
    C．NH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促进了水的电离
    D．常温下加水稀释CH3COOH 溶液，稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不变

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