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    【题目】下列说法正确的（ ）

    A.复分解反应可能是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应

    C.化合反应不是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有氧元素参加

    【答案】B

    【解析】

    A. 复分解反应一定不是氧化还原反应，A项错误；

    B. 置换反应有单质参与反应，化合价变化，一定是氧化还原反应，B项正确；

    C. 化合反应不一定是氧化还原反应，例如生石灰变熟石灰的反应不属于氧化还原反应，C项错误；

    D. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，发生化合价变化的才是氧化还原反应；D项错误；

    答案选B。

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    【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于环境保护的是（ ）
    A.推广使用无铅汽油
    B.提倡使用太阳能
    C.推广使用无磷洗衣粉
    D.提倡个人使用大批量汽车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化硫与一氧化碳能迅速发生如下反应：SO2+2COS+2CO2。某同学利用如下图所示装置探究上述反应生成的气态产物，部分夹持仪器未画出。

    查阅资料知：CO不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，CuCl的盐酸溶液能吸收CO。回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生的反应是否属于氧化还原反应：________（填“是” 、“否”）。

    （2）装置B中浓硫酸表现出的性质是________________。

    （3）亚硫酸钠暴露在空气中易变质，其反应的化学方程式为___________。

    （4）装置C、D、E用来除去未反应的SO2并检验反应生成的CO2。

    ①装置D中品红溶液的作用是______________________________。

    ②配平装置C中反应的离子方程式：_____

    SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

    ③下列溶液中，不能替换酸性高锰酸钾溶液的是_________（填字母标号）。

    A．溴水 B．饱和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液

    D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液

    ④有同学认为，省略去装置D，也能达到同样的实验目的。此时装置C中观察到的现象______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾是放错了位置的资源。如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料。塑料属于（ ）
    A.无机非金属材料
    B.有机合成材料
    C.复合材料
    D.合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是两种生物干重中有关元素的质量分数（%）。根据下表，有人得出下面结论，其中正确的是（ ）

    元素

    C

    H

    O

    N

    P

    S

    生物甲

    43．57

    6．24

    44．43

    1．46

    0．20

    0．17

    生物乙

    55．99

    7．46

    14．62

    9．33

    3．11

    0．78

    A．如果它们分别是动物和植物，则甲是动物，乙是植物

    B．甲生物可能含有叶绿素

    C．两者体细胞中，甲有细胞核乙没有细胞核

    D．两者的含水量比较，可推测甲比乙多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

    (1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。

    ①能说明该反应达到平衡状态的是____

    a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

    b.容器中气体的温度不变

    c.容器中气体平均相对分子质量不变

    d.混合气体密度不变

    ②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)， 判断理由___________。

    (2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中，正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时，v正=____kPa·s-1

    (3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.原子半径的大小W＜X＜Y
    B.元素的非金属性Z＞X＞Y
    C.Y的氢化物常温常压下为液态
    D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分。

    族

    0

    第二

    周期

    3

    锂

    6.941

    4

    铍

    9.012

    5

    硼

    10.81

    7

    氮

    14.01

    8

    氧

    16.00

    9

    氟

    19.00

    10

    氖

    20.18

    第三

    周期

    11

    钠

    22.99

    24.31

    13

    铝

    26.98

    14

    硅

    28.09

    30.97

    16

    硫

    32.06

    17

    氯

    35.45

    18

    氩

    39.95

    请结合上图的元素周期表回答下列问题：

    （1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）

    （2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；

    （3）请画出位置中元素的离子结构示意图____________。

    （4）位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，该分子中所含化学键个数为___________。

    （5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。

    （6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。

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