Question

7．1-18号部分元素的主要信息见下表

元素代号	X	T	Y	Z	W	M	N
主要化合价	+1	-2	-1	+1	+2	+2、-2	+7、-1
结构或用途	原子半径最小	地壳中含量最高的元素	非金属性最强	一种含氧化物可用作供氧剂	次外层电子数是最外层电子数的4倍

（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT₂常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT₂ ^-溶液制取NT₂．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

Answer 1

分析 1-18号部分元素为短周期主族元素，X主要化合价+1价，且原子半径最小，为H元素，最外层只有一个电子，T是地壳中含量最高的元素，则T是O元素，主要化合价-2价，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，Y主要化合价-1价，非金属性最强，为F元素，Z一种含氧化物可用作供氧剂，为Na元素，Mg是核外电子排布为：2、8、2，次外层电子数是最外层电子数的4倍，W为Mg，M主要化合价+2、-2，为S元素，N主要化合价+7、-1，为Cl元素，
（1）Na元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，据此判断碳元素在周期表中位置；
（2）Y为F元素，M为S元素，Z为Na元素，电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；
（3）W为Mg，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
（4）X与Y形成的化合物HF和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
（5）金属的金属性越强，金属单质与水或酸反应越剧烈；
（6）ClO₂常用于水的净化，Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．
（7）M为S元素，二氧化硫是一种常见的大气污染物，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃，据此计算1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积．

解答 解：（1）Z一种含氧化物可用作供氧剂，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可用作供氧剂，所以Z为Na元素，其核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，则Na元素位于周期表中第三周期IA族，
故答案为：第三周期IA族；
（2）Y为F元素，M为S元素，Z为Na元素，电子层越多半径越大，所以Na、S＞F，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞S，
故答案为：Na＞S＞F；
（3）W为Mg，镁条与二氧化碳发生置换反应，生成碳与氧化镁，反应为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）X与Y形成的化合物HF，氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，
故答案为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；
（5）根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱，钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，
故答案为：钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁；
（6）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式为：Cl₂+2ClO₂ ^-=2Cl^-+2ClO₂^-、电子转移的方向和数目表示为，
故答案为：．
（7）1L1mol/L的NaOH溶液，含NaOH1mol，M为S元素，二氧化硫是一种常见的大气污染物，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃，即最多能吸收该氧化物的反应为NaOH+SO₂═NaHSO₃，所以最多能吸收该氧化物的体积为22.4L，
故答案为：22.4．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等．