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    【题目】微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的 分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是

    A. Na2O2 Na2OB. KClO CO2C. K HBrD. HF NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A. Na2O2中含有离子键和极性键，Na2O中只有离子键；

    B. KClO与CO2中均只有极性键，二氧化碳中还存在分子间作用力；

    C. K是金属单质，含有金属键，HBr中含有极性键，另外还有分子间作用力；

    D. HF中含有极性键、氢键和分子间作用力，NaOH中含有离子键和极性键；

    则所含有的相互作用力类型最多的一组是选项D，答案选D。

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    【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
    2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H3
    2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4
    2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
    A.△H1＜0，△H3＞0
    B.△H5＜0，△H4＜△H3
    C.△H1=△H2+△H3
    D.△H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
    A.I2→I+I
    B.H+Cl=HCl
    C.H+H=H2
    D.S+O2=SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：

    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
    （2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是。
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：(用化学方程式表示)。
    （4）工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2 ， 电解反应方程式为 ， 镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

    B.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

    C.有毒药品的废液须倒入指定的容器

    D.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A. 分子间作用力、分子间作用力B. 分子间作用力、共价键

    C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失

    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为、。
    （2）为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
    A.铜
    B.钠
    C.锌
    D.石墨
    （3）图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物 质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162


    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
    （2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
    Fe2＋ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)，请说明理由。
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13．求：
    （1）原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物质的量；
    （2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．

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