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    地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
    （1）如图利用海水得到淡水的方法为                。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。a是电源的          极；Ⅰ口排出的是          （填“淡水” 或“浓水”）。

    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。
    电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是                               。
    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。
    （5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经            反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显          （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    （6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由       （填阴离子符号）引起的，经      （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。
    (1)蒸馏法（1分）
    (2)负（1分）   淡水（1分）
    (3)除去过量的Na2CO3，并调节溶液的pH值（1分）
    (4)4HR＋U4＋=UR4＋4H＋   UR4＋4H＋=4HR＋U4＋  （2分）
    （5）磺化或取代（1分）   酸性（1分）（6）HCO3－（1分）  加热煮沸（1分）

    试题分析：（1）利用太阳能使水蒸发，为蒸馏法；
    (2)a与阴极相连，为电源的负极；Ⅰ口排出的是电渗析法处理后的水，是淡水；
    （3）HCl除掉过量的Na2CO3，调节溶液的pH值至中性；
    （4）U4＋替换HR中的H＋，用酸处理时H＋再替换U4＋；
    （5）磺酸基代替了苯环上的H，属于取代反应或磺化反应；自来水与该离子交换树脂交换作用后生成H＋显酸性；
    （6）暂时硬水的硬度是由HCO3－引起，加热煮沸生成沉淀而除去。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
    下列金属各采用哪种方法还原最佳。
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
    （3）Hg、Ag等不活泼金属________。
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
    （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    焦亚硫酸钠（）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含等多步反应。
    （1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。
    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气体量不足，则会导致_______________。
    （4）与稀硫酸反应放出，其离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
    为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    完成下列填空：
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
    a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
    （4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为                
    （5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

    ①阳极所发生的反应为________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
    （6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
    （假设生产过程中钛没有损失）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
    Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
    （1）写出反应①的离子方程式：                                            。
    （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是        。
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

    图Ⅰ                                  图Ⅱ
    根据上图分析：工业生产中最佳温度为               ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
    A．氮B．氯C．溴D．碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。
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    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。
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    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名称为          ；
    （2）废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为          （保留两位有效数字）；
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：                     ；
    （4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：                                           ；
    （5）写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式：                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有
    A．SiB．Br2
    C．NaD．Cl2

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