Question

红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂，其中，作为氧化剂的物质是

 

（填化学式），作为还原剂的物质是

 

（填化学式）．在该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成

 

molH₂．

Answer 1

考点：氧化还原反应,铁的化学性质

专题：氧化还原反应专题

分析：反应3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H₂O为氧化剂，结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．

解答： 解：由方程式可知，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H₂O为氧化剂，Fe₃O₄中，Fe元素化合价分别为+2价、+3价，共为+8价，则3molFe参加反应失去8mol电子，则应生成4molH₂，
故答案为：H₂O；Fe；4．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．