[题目]在一定温度不同压强(P1＞P2)下.可逆反应2X(g)2Y中.生成物Z在反应混合物中的体积分数的关系有以下图示.正确的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，图象中p1＞p2 ，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故A正确；
B、图象中压强p2到达平衡时间短，故图象中p2＞p1 ，与题意不符，故B错误；
C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2 ，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与题意不符，故C错误；
D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2 ，与题意不符，故D错误；
故选A．
一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．

练习册系列答案

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【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是．
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数 K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为．

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②浓硫酸稀释

③氯酸钾分解制氧气

④生石灰跟水反应生成熟石灰

⑤Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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【题目】CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【题目】下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A. B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B. 发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强

C. 将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D. 一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25

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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先和稀硝酸完全反应生成Fe(NO3)3，继续加入铁粉，将溶液里的Fe(NO3)3全部还原为Fe(NO3)2，最后与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2，故A正确；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先与Na2CO3反应生成NaHCO3，完全反应后继续滴加稀盐酸，NaHCO3与稀HCl反应生成CO2气体，故B错误；C．假设n(KAl(SO4)2)=2mol，则n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，当加入n(Ba(OH)2)=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此时SO42-剩余1mol，继续加入1mol Ba(OH)2，此时发生的反应为Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同时有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入CO2，开始出现沉淀，当CO2过量时沉淀不溶解为定值，故D错误；故答案为A。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性： H2O2>Fe3+
B	将铜粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	活泼性: Fe>Cu
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属熔化，液态铝不滴落下来	熔点: A12O3>A1
D	向饱和NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，再将产生的气体通入NaAlO2溶液	NaAlO2 溶液变浑蚀	酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3