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    12．太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
    盐熔点/℃熔化吸热/KJ•mol-1参考价格/元•kg-1
    CaCl2•6H2O29.037.3780～850
    Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
    Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
    Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
    其中最适宜作储能介质的是B（填字母）．
    A、CaCl2•6H2O    B、Na2SO4•10H2O    C、Na2HPO4•12H2O    D、Na2S2O3•5H2O
    ②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据
    对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

    分析 ①根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
    ②根据冷水与热水密度不同．

    解答 解：①选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4•10H2O的性价比最高，故选：B．
    ②因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流，故答案为：顺．

    点评 本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，明确题目所给信息是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答下列问题：

    （1）B物质中官能团的名称羟基；
    （2）写出反应②的化学方程式（及反应类型）：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
    （4）写出乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式（及反应类型）：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOCH2CH3，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．怎样除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内），写了所需试剂，分离方法及所用主要仪器的名称．
    （1）乙烷（乙烯）：溴水、洗气、洗气瓶；
    （2）溴乙烷（乙醇）：水、分液、分液漏斗；
    （3）溴苯（溴）：NaOH溶液、分液、分液漏斗；
    （4）乙醇（水）：生石灰、蒸馏、蒸馏烧瓶、冷凝管等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是（　　）
     温度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的体积出现沉淀所需时间
    体积浓度体积浓度
    A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
    B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
    C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
    D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•mL-1其他
    黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
    PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （一）制备：如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称冷凝管．
    （2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2H2O+2Cl2↑．
    （3）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，且防止空气中的水分进入，影响产品纯度．
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应．
    （二）提纯：
    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是（　　）
    A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
    B．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷
    C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
    D．熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）
    （3）C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S（用化学式回答），原因为H2O分子之间形成氢键．
    （4）C与E形成的化合物是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
    B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反 应的中和热
    D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能 释放出来

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