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    【题目】标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJmol﹣1、463kJmol﹣1和495kJmol﹣1 ． 下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
    B.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误； B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣ ×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
    C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；
    D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．
    故选：D．

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    【题目】反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1T2 ， 平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为 ．
    ②反应的平衡常数K= ．
    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为 ， 实验中需要测量的数据是 ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示． ①实验时放出气体的总体积是mL．
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞ ．
    ③解释反应速率变化的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：
    （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③ ．
    （2）判断试剂①已过量的方法是： ．
    （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
    A.a电极是负极
    B.b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
    C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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