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    1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）采用水浴加热的原因是容易控制温度；
    （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （4）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO4的损失；
    （5）塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+．

    分析 （1）依据制备硫酸亚铁是铁和硫酸反应生成写出化学方程式；
    （2）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
    （3）铁粉可与铁离子反应生成亚铁离子，所以铁粉过量可以防止亚铁离子被氧化；
    （4）实验中要得到硫酸亚铁溶液而除去固体杂质，所以热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出而产生损失；
    （5）亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以实验中不能接触空气；

    解答 （1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
    故答案为：容易控制温度；
    （3）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （4）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出，
    故答案为：减小FeSO4的损失；
    （5）Fe2+具有强氧化性，塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子，
    故答案为：防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+．

    点评 本题考查了硫酸亚铁制备实验方法的分析判断，题目难度中等，注意保护Fe2+不被氧化是制取成功的关键．

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    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
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    8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），经1min后反应达到平衡，c（N2O4）从0.100mol•L-1降为0.040mol•L-1，下列有关说法中，不正确的是（　　）
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    B．若容器的体积为1L，则反应经0.5min后容器内n（NO2）为0.060mol
    C．反应达到平衡前，2v（N2O4）=v（NO2）
    D．反应达到平衡时，2v（N2O4）=v（NO2）

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    5．（1）分析反应5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的电子转移方向和数目
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    12．以下关于化学反应KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（　　）
    A．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
    C．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-D．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-

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    6．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    Ⅰ．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
    A．明矾          B．亚硫酸氢钠      C．生石灰       D．铁屑
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
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    （二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应
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    （3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为1：5．
    （4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
    （5）该方法到达滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化．

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