Question

【题目】用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。

(3)生成白色固体的化学方程式是______________。

(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。

(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。

Answer 1

【答案】氧化剂 Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点 2Na＋Cl22NaCl Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，吸收氯气，防止其污染环境 打开止水夹

【解析】

（1）根据反应中元素的化合价变化情况分析高锰酸钾的作用；

（2）钠和水的反应是放热反应，据此判断；

（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠；

（4）氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，酸能和碱发生中和反应；

（5）氯气有毒不能直接排空，可以用碱液吸收。

（1）该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转化为氯气，Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，因此酸性高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性；

（2）钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧；

（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl；

（4）氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，酸能和碱发生中和反应，所以NaOH溶液作用是吸收氯气，防止其污染环境，反应的方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；

（5）氯气有毒不能直接排空，可以用碱液吸收，其操作是打开止水夹，利用外压将碱液压入即可吸收氯气，防止环境污染。