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    A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为
     
    ．
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：
    分析：较活泼金属能置换出较不活泼的金属；不同金属和电解质溶液构成原电池时，一般来说，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，据此判断金属活动性强弱．
    解答： 解：较活泼金属能置换出较不活泼的金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，金属活动性顺序A＞C；不同金属和电解质溶液构成原电池时，一般来说，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，金属活动性顺序B＞A，通过以上分析知，金属活动性顺序是B＞A＞C，
    故答案为：B＞A＞C．
    点评：本题考查金属活动性顺序强弱判断，侧重考查基本理论，金属活动性强弱顺序判断方法有：金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属置换出氢气难易程度、金属之间的置换反应等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为
     

    （2）温度相同、浓度均为0.2mol/L的下列溶液：①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3，它们的PH由小到大的顺序是
     
    （填序号）
    （3）同温度下等浓度的四种盐溶液：①NH4HCO3 ②（NH4）2SO4  ③NH4Cl
    ④CH3COONH4，按c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，明矾可用于净水，原因
     
    （用离子方程式表示）
    （5）常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，混合后PH
     
    7（大于、小于、等于），该混合溶液中离子浓度的等量关系式
     

    （6）已知：某温度下的Kw=1×10-13，将0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：

    已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是（　　）
    A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-
    B、溶液A中一定不含Al3+
    C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
    D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
    （1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ②常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体的类型为
     
    ，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有
     
    （填字母）．
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数
     
    ．
    ④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为
     
    （灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C的电子式是
     
    ．
    （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是
     
    ．
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）写出由F转化为E的离子方程式
     
    ；
    （6）写出由G转化为H的离子方程式
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A、生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
    B、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    C、常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
    D、钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
    B、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    C、一定温度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
    D、反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ?mol-1
    B、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5518kJ?mol-1
    C、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ?mol-1
    D、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）
    A、A是反应物
    B、前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1
    C、前2minC的生成速率为0.2mol?L-1?min-1
    D、反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）

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