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    2．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NA
    B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
    D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    分析 A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A错误；
    B、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；
    C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C正确；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列三种烃的立体结构如图示：

    则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（　　）
    A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据图作答：

    （1）A的核磁共振氢谱中出现3组峰；E中含有的官能团的名称是羧基
    （2）反应③的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO2和H2O的物质的量之比为 n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B的分子式为C10H10O2
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
    （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
    B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
    C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
    D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）
    A．反应结束时溶液的pH=7
    B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
    C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
    D．反应前后所有元素的化合价均无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应或变化中属于放热反应的是（　　）
    A．C+CO2  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2COB．2H2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O
    C．CaCO3  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO2D．水蒸汽凝结成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    （1）图中三种试剂分别为：ABa（OH）2、BK2CO3、C盐酸
    （2）加入过量A的目的是除尽Mg2+和SO42-；加入过量B的目的是除尽过量的Ba2+；加热煮沸的目的是使过量的HCl挥发；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物质的晶体中所含化学键的类型为离子键、共价键 ，用电子式表示甲的形成过程，工业冶炼单质E的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （4）D的金属性比E的金属性强（填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可）同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）常温常压下，36g水中含有分子的数目2NA．
    （2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，现要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的体积是20mL．
    （3）标准状况下把4.48L的HCl气体全部溶解在水中配成500mL的盐酸溶液，这些气体的质量是7.3g，此盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L，从以上盐酸溶液中取出40mL与60mL0.2mol/L的AlCl3溶液混合（假设混合后溶液体积为100mL）．则混合液中Cl-的物质的量浓度0.52mol/L．

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