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    2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（ ）

    A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈

    D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）

    A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0

    B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0

    C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

    D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为常见几种弱酸的电离常数，

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HClO

    3×10-8

    H2O2

    K1=2.4×10-12

    K2=1×10-25

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):

    (1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________（用序号回答）

    (2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_________________

    II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．

    （1）H2O2含有的共价键类型为_____________________

    （2）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为__________________

    （3）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）

    A. 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

    B. 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

    C. 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

    D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ）

    A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

    B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

    C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

    D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是（ ）

    A. 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

    B. 需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

    C. 释放能量的反应在常温下一定很容易发生

    D. 是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（　　）

    A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

    C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

    D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

    A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣

    C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____g。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：_____________。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：______。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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