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    在120℃、1个大气压下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应。

    （1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为          mL

    （2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为   

    （1）500    （2）1:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?连云港模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：


    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
    减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐
    减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐
    ．
    （2）加入过氧化氢反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    （3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
    5.2～7.6
    5.2～7.6
    ，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2～3，所用的试剂X为
    盐酸
    盐酸
    ．
    （4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    和过滤．
    （5）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
    降低烘干温度，防止产品分解
    降低烘干温度，防止产品分解
    ．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是
    将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
    将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    回答下列问题：
    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    ．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
    5.2≤a≤7.6
    5.2≤a≤7.6
    ．
    （3）操作I包含3个基本实验操作，它们是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
    降低烘干温度，防止产品分解
    降低烘干温度，防止产品分解
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    ．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置：

    （1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后________（填写操作方法）时，将会看到________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。

    （2）向试管中加入0.0005mol×L-1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3，滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽

    气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为________。

    （3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：

    浓度限值/mg×m-3

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    0.15

    0.50

    0.70

    该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地

    点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：

    分组　　　　　　　　　　　　　　　　 第一小组　　　　　　  第二小组

    抽气次数　　　　　　　　　　　　  120　　　　　　　　   140

    SO2含量/mg×m-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    判断该地点的空气中SO2的含量属于________（填数字）级标准，________（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置：

    （1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后________（填写操作方法）时，将会看到________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。

    （2）向试管中加入0.0005mol×L-1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3，滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽

    气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为________。

    （3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：

    浓度限值/mg×m-3

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    0.15

    0.50

    0.70

    该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地

    点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：

    分组　　　　　　　　　　　　　　　　 第一小组　　　　　　  第二小组

    抽气次数　　　　　　　　　　　　  120　　　　　　　　   140

    SO2含量/mg×m-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    判断该地点的空气中SO2的含量属于________（填数字）级标准，________（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）________。

     

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