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【题目】某研究小组拟合成西他沙星的中间体X。其流程如下:

已知:①CH3CH2Br

RCH2BrHBr

HCH2COOR″RCOCH2COOR″R′OH

请回答:

1)下列说法正确的是___

A.化合物A不能与H2发生加成反应

B.化合物D→E,发生了取代反应

C.化合物F的水解产物具有两性

D.化合物G分子式为C13H15ON2

2)化合物C的结构简式___

3)写出E→F的化学方程式___

4)中间体X有多种同分异构体,写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式___

①分子中含有一个六元碳环;②含有结构。

5)以乙醇为原料,设计合成A的路线(无机试剂任选,用流程图表示)__

【答案】BC +HBr CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3

【解析】

根据CH3CH2Br1,2-二溴乙烷反应生成再水解为B;由G的结构,含有苯环,逆推C反应生成,则DD与溴发生取代反应生成img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/08/29/06/77129ef2/SYS202008290602056439762492_DA/SYS202008290602056439762492_DA.002.png" width="203" height="65" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" /> (E),根据RCH2BrHBr E在一定条件下生成(F)

A.化合物A含有羰基,能与H2发生加成反应,故A错误;

B.化合物D→E,是D分子中1个氢原子被1个溴原子代替,发生了取代反应,故B正确;

C.化合物F,含有肽键,水解产物含有氨基、羧基,所以具有两性,故C正确;

D.由G的结构简式,可知G分子式为C13H16ON2,故D错误。

BC

2)由G的结构,含有苯环,逆推C

3E在一定条件下生成,反应的化学方程式是+HBr

4)①分子中含有一个六元碳环;②含有结构的同分异构体有

5)乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,2分子乙酸乙酯在一定条件下反应生成,以乙醇为原料合成的路线图为CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1

CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________________

(3)CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①线ⅠⅡ对应的平衡常数大小关系为KI______K(填“>”“=”“<”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容器

反应物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为____________

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2H2(g)转化为CH4O2,紫外光照射时,在不同催化剂(ⅠⅢ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)

(5)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式________________;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________

(6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质,用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ:在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振荡。

实验操作II:将试管如图固定后,水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________

(2)观察到_________________________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是_________________________________

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是______________________,检验的方法是_____________(需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

B. 用排饱和食盐水法收集Cl2

C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(  )

A.H10,△H30B.H50,△H4<△H3

C.H1=△H2+H3D.H3=△H4+H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将4.48L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重2.8克,通过计算回答:

1)据题意知混合气体的平均相对分子质量为___,则烷烃分子式为___

2)据题意知4.48L混合气体的质量为___克,烷烃的物质的量为___,烯烃的相对分子质量为___

3)混合气体中的烯烃分子式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:

已知:

i.铈的常见化合价为+3+4。焙烧后铈元素转化成CeO2CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。

ii.酸浸II中发生反应:9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题:

1)①焙烧氟碳铈矿的目的是_______

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:________

2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______

4)操作I的名称为_______,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______

5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性:Ce4+KMnO4Ce(OH)4的相对分子质量为208,保留3位有效数字)

7)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3(如图),离子交换膜为____()离子交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物

B. 中国天眼眼眶是钢铁结成的圈梁,属于金属材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一,主要成分为Be3Al2Si6O18,含有微量的CrNiFe元素而呈现各种颜色。回答下列问题:

(1)基态Ni2+的电子排布式为_______________;宝石中Si的杂化方式是____

(2)成键元素电负性差值越大,化学键离子性百分数越高,在卤素与Al组成的化合物中,离子性百分数最高的化合物是______(填化学式)。

(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______,加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,反应破坏的作用力类型为_________

(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是__________

(5)氧化镍晶胞如图所示,A的原子坐标参数为:(00),则底面面心B的原子坐标参数为______

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