关于1 mol·L-1的硫酸溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.1 L该溶液中含溶质98 g
B.从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度为1 mol·L-1
C.将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液
D.该浓度的硫酸具有酸的通性,可与锌反应制取氢气
科目:高中化学 来源: 题型:
A~H等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知:A是正盐,B是能使品红溶液退色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,E________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
G―→H+F_____________________________________________;
D的浓溶液与木炭反应的化学方程式:____________________________________。
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金属的冶炼根据金属的活动性不同,可以采用不同的冶炼方法,以下不是金属冶炼方法的是( )
A.2HgO2Hg+O2↑
B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C.SiO2+2CSi+2CO↑
D.3CO+Fe2O33CO2+2Fe
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海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为__________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为____________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:____________________________________。
④C中液体产物颜色为________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行分离的操作是________。
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下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.③④ B.①③⑤
C.②④ D.①④⑤
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依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比
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对以下问题的认识中,不正确的是( )
| A. | 矿泉水瓶回收、再利用,是减少“白色污染”的有利措施 |
| B. | 大量使用食品添加剂,可有助于改善食品的色香味并不影响健康 |
| C. | 电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染 |
| D. | “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物合理利用 |
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为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如图的装置,以下叙述错误的是( )
| A. | 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 |
| B. | 左侧稀硝酸须注满 |
| C. | 关闭活塞后铜丝会全部溶解 |
| D. | 反应停止后打开活塞气体变成红棕色 |
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海洋资源的综合运用,是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组,欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。
(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式),它的最大用途是________________。
(2)从海水中提取NaCl,采用的方法是____________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。
①________________________________________
②________________________________________
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