练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
    （1）铜锌原电池的正极的电极反应：2H++2e-=H2↑
    （2）铜电极产生12g气体的过程中有12mol的电子发生了转移．

    分析 在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，可以根据电子守恒思想来计算．

    解答 解：（1）在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （2）根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，故答案为：12．

    点评 本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    B．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA
    C．标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；
    ；
    几种化合物有如图的转化关系：

    （1）A→B的反应类型氧化反应；
    （2）F的结构简式；
    （3）写出B→C的化学反应的方程式；
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有20种（不考虑立体异构）；
    Ⅰ含结构
    Ⅱ属于酯类化合物
    Ⅲ不能发生银镜反应．
    写出其中一种同分异构体的结构简式．
    （5）写出由制的流程图并注明反应条件．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0   其平衡常数为K1
    b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0   其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，导电性最差的是（　　）
    A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某烃的密度是氢气密度的14倍，分子中碳与氢的质量比为6：1，写出分子式C2H4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．亚硫酸是SO2与水反应的产物，显酸性
    B．SO2溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
    C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
    D．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）根据价键规则，写出HCN的结构式是H-C≡N；
    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
    a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
    c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；
    （3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通过列式计算“c（CN-）与c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判断：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    ①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
    ②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
    （A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
    丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示
    B．水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
    C．pH每增加一个单位，c（H+） 则减少10倍
    D．25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10-14

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案