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化合物Ⅲ具有水果香味,在实验室可通过如下反应制得:

化合物I可通过下列路径合成:

(1)化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色,其反应化学方程式为
 

(2)化合物Ⅳ的结构简式为
 
,生成化合物Ⅳ的反应类型为
 

(3)在浓硫酸和加热条件下,化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物,该反应化学方程式为
 

(4)写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体
 
 
 

①含一个六元环  ②无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物  ③能发生银镜反应
(5)CH3CH2MgBr和也能发生类似V→Ⅵ的反应,请写出所生成醇的结构简式
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)物质Ⅱ含有碳碳双键,与溴发生加成反应;
(2)对比甲苯与物质V的结构可以判断Ⅳ的结构简式为,则甲苯中甲基上的H原子被氯原子取代生成Ⅳ;
(3)在浓硫酸和加热条件下,化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物,发生醇的消去反应生成与水;
(4)化合物Ⅱ的不饱和度为3,其同分异构体满足:②无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物,含有酯基,③能发生银镜反应,应是甲酸形成的酯基,①含一个六元环,则六元环中含有碳碳双键,固定碳碳双键位置,移动-OOCH书写同分异构体的结构简式;
(5)CH3CH2MgBr和也能发生类似V→Ⅵ的反应,先发生类似加成反应得到中间产物,CH3CH2-连接醛基中的碳原子、-MgBr连接醛基中的O原子,然后发生水解反应,-OMgBr转化为-OH.
解答: 解:(1)物质Ⅱ含有碳碳双键,与溴发生加成反应,该反应方程式为
故答案为:
(2)对比甲苯与物质V的结构可以判断Ⅳ的结构简式为,则甲苯中甲基上的H原子被氯原子取代生成Ⅳ,所以反应类型为取代反应,
故答案为:;取代反应;
(3)在浓硫酸和加热条件下,化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物,发生醇的消去反应生成与水,则反应方程式为,故答案为:
(4)化合物Ⅱ的不饱和度为3,其同分异构体满足:②无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物,含有酯基,③能发生银镜反应,应是甲酸形成的酯基,①含一个六元环,则六元环中含有碳碳双键,固定碳碳双键位置,移动-OOCH书写同分异构体的结构简式,则符合条件的结构简式为,故答案为:
(5)CH3CH2MgBr和也能发生类似V→Ⅵ的反应,先发生类似加成反应得到中间产物,CH3CH2-连接醛基中的碳原子、-MgBr连接醛基中的O原子,然后发生水解反应,-OMgBr转化为-OH,则生成醇的结构简式为,故答案为:
点评:本题考查有机物合成,侧重考查分析、推断、综合应用能力,明确物质中官能团及其性质的关系是解本题关键,注意反应前后物质分子结构的变化,知道其断键和成键方式,难点是自己设计合成路线,要求学生对有机反应类型、反应条件、官能团熟练掌握并灵活应用,题目难点中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿(Ⅰ)中.把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿(Ⅱ)中.如下图所示.下列说法不正确的是(  )
A、表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高
B、锌片和石墨a均发生氧化反应.铜片和石墨a上均有H2放出
C、表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大
D、石墨b附近滴加酚酞变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨(NH3)是重要的含氮化合物.1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成.
(1)写出用以上方法制取氨气的化学方程式:
 

(2)为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验装置:

实验装置和所用药品都正确的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”);
(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)
 

(4)该实验装置还可以制备哪些气体?
 
(任举一种)
(5)有同学用氨的喷泉实验装置如图2做喷泉实验,但实验失败,请分析实验失败的可能原因:
 

(写出任何一个合理答案即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品.例如:
(1)
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.
工业上利用上述信息,按下列路线合成X:,该物质是一种香料.

请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能有2种,分别是
 
 

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为
 
 
 

(3)写出反应④、⑥的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
 
 

(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是
 

(5)香料X具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.
写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):
 
 

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用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列说法正确的是会使测定结果偏高的(  )
A、滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视,会使测定结果偏高
B、滴定管和锥形瓶使用之前均需用所装溶液润洗
C、用酚酞做指示剂,滴定终点是当最后一滴NaOH溶液滴入时,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内不变色
D、滴定前锥形瓶内含有少量水对实验结果无影响

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2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中.
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
 

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是
 
(至少答一点).
(3)加入H2O2的作用是
 
.调节溶液的pH=8是为了除去
 
离子.
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是
 

(5)还原过程发生以下反应(请配平):
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=
 
Cr(OH)(H2O)5SO4+
 
Na2SO4
Ⅱ:(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.阳极的电极反应式为
 
.在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)
 

(2)含铬废水国家排放标准为
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L.取上述电解后的废水200.00mL,调节pH=1后置于锥形瓶中,用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定终点时,
用去KI溶液9.00mL.已知酸性条件下,I-被Cr2O72-氧化的产物为I2.用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准
 

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某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是(  )
A、加入的酸过量
B、生成的盐不水解
C、酸和碱等物质的量混合
D、反应后溶液中c(A-)=c(M+

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知①当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀; ②常温下Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=1.25×10-36;   ③lg2=0.3.
现有浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2(SO43的混合溶液,下列说法正确的是(  )
A、当调节溶液的pH至3.7时,Fe3+才能完全沉淀
B、当c(OH-)达到10-9时,Cu2+开始沉淀,此时Fe3+尚未沉淀完全
C、原溶液中,c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe3+)]=4:3
D、若要除去上述混合溶液中的Fe3+,加入NaOH固体比加入Cu(OH)2效果好

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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、H+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、OH-、SO42-
D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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