有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下:
①电泳:甲液体的阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深。②将一束光通过乙液体,无丁达尔现象。③将乙慢慢地加入到丙溶液中,先出现凝聚,后液体变清。试推断甲为________,乙为______________,丙为____________,丁为______________。
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将适量铜粉放入硫酸铁溶液中,完全反应后,溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是
A.2 :3 B.3 :2 C.2 :5 D.1 :2
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,则下列关系正确的是( )
A.原子序数:X<Y
B.原子半径:r(X)<r(Y)
C.离子半径:r(X)>r(Y)
D.原子最外层电子数:X<Y
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向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(m mol·L-1)称做“聚沉值”。电解质的聚沉值越小,则表示其凝聚能力越大。实验证明,凝聚主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的为( )
A.NaOH B.AgNO3
C.BaCl2 D.Na3PO4
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下列关于碳纤维增强树脂基复合材料的说法正确的是( )
A.碳纤维复合材料的基体是碳纤维
B.碳纤维复合材料的增强体是合成树脂
C.碳纤维复合材料具有韧性好、强度大、质脆质轻的特点
D.碳纤维复合材料具有可燃性
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二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是( )
A.硅是非金属元素
B.二氧化硅能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.二氧化硅不能与酸(除HF外)反应
D.高温下,二氧化硅能与Na2CO3反应生成二氧化碳
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已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________
(2)该反应中____元素被还原,____元素被氧化。
(3)在该反应中,若有2 mol电子发生转移,在标准状况下,可生成CO2的体积为________。
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Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:
(甲) (乙) (丙)
(1)请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式: 。
(2)选择任意一种装置进行实验,简述产生的实验现象。选择的实验装置是 (填“甲”或“乙”或“丙”),实验现象是 。
(3)上述实验中,如果二氧化碳过量,还可能生成 (写化学式),写出生成此物质的离子反应方程式 。
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性,某同学设计了“套管实验”,装置如下图,大试管A与小试管a相连通,大试管B小试管b相连通。
(4)则小试管B中应装的药品是 (写化学式)。
(5)加热过程中,对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。
A. 仅a试管溶液变浑浊 B. 仅b试管溶液变浑浊 C. a、b试管中的溶液都会变浑浊。
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