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    （18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是                    、                                    。
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                 、冷却结晶、          、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                 （用离子方程式表示）。
    （5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
    a．加热温度过高                b．加热时胆矾晶体飞溅出来      
    c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

    （1）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2─ +3H2↑ （2分）；  
    （2）途径②（2分）； 烧杯、漏斗（2分）； 引流（1分）
    （3）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少（1分） 途径④不会产生污染大气的气体（1分）
    （4）蒸发浓缩（1分） 过滤（1分）   2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（2分）
    （5）4（2分）   abd（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（    ）
    A．Fe3O4B．MnO2C．V2O5D．Cr2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（  ）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是        （   ）
    A．金属AI无剩余B．c(Na+)=c(AlO-2)
    C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（   ）
    A．1：3B．2：5 C．1：4D．2：7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
    (1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________________反应。
    (2)信息中的“某些”指__(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
    (3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
    _____________________________________________________________。
    (4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试解释其基本原理________________________________________________________________。
    II铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
    （5）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）
    　　　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　 　　　　；
    （6）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （7）为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素,常加入过量的　　　，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（   ）
    A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0 < a＜50
    C．n (Mg2+) < 0. 025 molD．当a值为30时，b值为0.01

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是
    A．1 : 1B．2 : 3 C．2 : 1D．3 : 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；
    ③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

    回答下列问题；
    (1)     在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）
    装置
    		                       目的
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______                 ；
    (3)通气后，应先点燃       处的酒精灯，再点燃       处的酒精灯；如果同时点燃A、
    F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________                             __；
    (4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_____________。

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