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    有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
    ①将该固体溶于水得无色溶液．
    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
    根据上述现象判断：
    （1）一定存在的物质是
     
    ．
    （2）一定不存在的物质是
     
    ．
    （3）可能存在的物质的是
     
    ．
    （4）鉴别可能存在的物质中的阳离子的实验操作名称是
     
    ；实验现象：
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①将该固体溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，且Na2CO3、BaCl2不能同时存在；
    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则沉淀为碳酸银，生成气体为二氧化碳，所以一定含Na2CO3，沉淀部分溶解说明还生成AgCl沉淀，则含KCl，以此来解答．
    解答： 解：①将该固体溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，且Na2CO3、BaCl2不能同时存在；
    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则沉淀为碳酸银，生成气体为二氧化碳，所以一定含Na2CO3，沉淀部分溶解说明还生成AgCl沉淀，则含KCl，
    （1）综上所述，一定含Na2CO3、KCl，故答案为：Na2CO3、KCl；                                    
    （2）一定不存在CuSO4、BaCl2，故答案为：CuSO4、BaCl2；
    （3）可能存在的物质的是KNO3，故答案为：KNO3；               
    （4）可利用焰色反应检验是否存在硝酸钾，实验现象为透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握离子共存、离子反应、物质鉴别的现象为解答的关键，体现了化学是以实验为基础的学科特点，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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    ，同温同压下体积比为
     
    ．

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    　组别甲乙丙
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    DO2N2H2
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    ；
    （2）若反应温度升高，M的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
     
    ；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）=c（N）=b mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
     
    ．（已知√0.5=0.5）
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    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
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    极．
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    ，Y是（填化学式）
     
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    ．
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    已知25℃时，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-111kJ/mol
    则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
     
    ．

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