Question

9．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol；假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中氢键的（　　）

• A． 15%
• B． 30%
• C． 60%
• D． 75%

Answer 1

分析 冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol^-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量，由此分析解答．

解答 解：冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol^-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量，$\frac{6.0kJ}{40.0kJ}$×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故选A．

点评 本题是一道侧重考查化学基本理论知识的考查，涉及氢键、熔化热等知识．做题时要正确理解这些概念的内涵．