Question

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

A．B原子很可能采取sp³杂化

B．该化合物的化学式是Al₂Cl₆

C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

D．该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键

Answer 1

分析：A、根据中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形是四面体；
B、将二聚分子变成单分子，得AB₃化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl₃ 或AlCl₃，而在PCl₃所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl₃．
C、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；
D、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；不同原子之间形成的共价键是极性共价键，同种原子之间形成的共价键是非极性共价键．

解答：解：A、因B原子与相连的四个原子形成四面体，则中心原子采取sp³杂化，故A正确；
B、将二聚分子变成单分子，得AB₃化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl₃ 或AlCl₃，而在PCl₃所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl₃，该化合物的化学式是Al₂Cl₆，故B正确；
C、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，故C错误；
D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学键，判断化合物的化学式是解答的关键，难度不大，但应注意特例，如氯化铝为共价化合物．