练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
    A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-+CO2═HCO3-
    B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+═AgCl↓+H+
    C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

    分析 A．烧碱过量，反应生成碳酸钠和水；
    B．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
    C．二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应，离子方程式：2OH-+CO2═H2O+CO32-，故A错误；
    B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故B错误；
    C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故C正确；
    D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

    探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
     操作现象
    甲向I中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液．连接I、III，打开活塞I中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向II中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    ②甲用II加入试剂替换I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时III中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝．甲又将I中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
    （l）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K2.79×103
    （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．

    ①装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ②装置A中，阳极的电极反应式分别为  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c
    a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
    （4）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
    ①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
    ②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解冶炼铝的原料为铝土矿，其主要成份为氧化铝，杂质主要是氧化铁，某工厂冶炼铝及其副产品的利用如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）沉淀A是Fe2O3 （化学式）；溶液A中主要成分的化学式是NaAlO2和NaOH．
    （2）溶液E呈酸 性（选填“酸”或“碱”）；溶液B显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）写出下列序号的化学方程式：
    ①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ③Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    ⑦Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    （4）如图2，工业冶铝是电解冰晶石（Na3AlF6）和Al2O3熔融混合物，电极石墨是该电解池的阳极（填电极名称），在该电极上发生氧化 （选填“氧化”或“还原”）反应；熔化的铝从出口流出，你认为能否用水冷却熔化的铝？否（选填“能”或“否”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按图步骤操作

    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
    （2）加过量A的目的是：为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    （3）加过量B的目的是：为了除尽过量的Ba2+
    （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但不是同系物的是（　　）
    A．甲酸与硬脂酸B．甲醇与甘油C．苯酚与苯甲醇D．苯与苯乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙炔的结构简式：CHCHB．OH-的电子式：
    C．F-的结构示意图：D．CCl4的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别跟足量氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：4D．1：3：6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．40g碳化硅晶体中含有的C—Si的数目为2NA

    B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

    C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2 NA个

    D．在标况下，11.2L HCHO中含有π键的数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案