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    17．某同学取了一支试管准备做实验，发现里面沾了一些硫磺，便利用如下的反应原理进行淸洗：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，那么洗涤硫的过程中硫 （　　）
    A．表现了氧化性B．表现了还原性
    C．既表现了氧化性又表现了还原性D．既不表现氧化性也不表现还原性

    分析 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．

    解答 解：反应中只有S元素的化合价变化，S元素化合价由0价分别变化为+4、-2价，则S既是氧化剂又是还原剂，既表现了氧化性又表现了还原性．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：
    ①写出甲中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②乙中盛的试剂是饱和NaCl溶液；作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
    丙中盛的试剂是浓硫酸．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为1344mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
    ①部分浓盐酸挥发了；②随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气．
    （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变棕黄色，其离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显紫色，这种操作叫做萃取．
    （4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是保存在棕色细口瓶中．
    （5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种（用简要文字说明）①是由于Cl2与NaOH完全反应而褪色；②是由于Cl2与水反应生成HClO将酚酞氧化而褪色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红则为①，不变红则为②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．合金属于混合物．（填“纯净物”或“混合物”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
    B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）
    A．10mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4
    B．5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入5 mL0.1mol/L H2SO4
    C．5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.05mol/L H2SO4
    D．10mL  0.05mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．100g碳燃烧所得气体中，CO占$\frac{1}{3}$体积，CO2占$\frac{2}{3}$体积，且C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是786.11kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．我国首创以铝海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极材料为铝，正极材料为石墨，正极反应式为：3O2+6H2O+12e-12OH-，负极反应式为：4Al-12e-4Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
    （1）氯水呈浅黄绿色Cl2（用化学式或离子符号填写，下同）；
    （2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色H+、HClO；
    （3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀Cl-；
    （4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体H+．

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